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Disulfite werden auch Pyrosulfite oder Disulfate(IV) genannt und sind Salze der in freier Form nicht existenten Dischwefligen Säure (H2S2O5). Die Disulfite haben die allgemeine Formel M2S2O5 (mit M = einwertiges Metall, wie K oder Na). Sie können als eine Additionsverbindung von Schwefeldioxid SO2 und Schwefliger Säure H2SO3 aufgefasst werden.cite-ref-ac-1-0[1]

Formal liegt den Disulfiten die Dischweflige Säure zugrunde, welche auch Pyroschweflige Säure oder Dischwefelsäure(IV) genannt wird.cite-ref-2[2] Dischweflige Säure konnte als Substanz bisher nicht isoliert werden, sie ist nur in Form ihrer Salze beständig.cite-ref-r-mpp-3-0[3]

• Synthese

• Eigenschaften

• Verwendung

• Beispiele

• Einzelnachweise

Disulfite bilden sich beim Einleiten von SO2 in wässrige Lösungen von Alkalihydrogensulfiten.cite-ref-lautenschl-ger-4-0[4]

Beim Einengen einer Lösung von Hydrogensulfiten bilden sich unter Wasserabspaltung Disulfite.cite-ref-lautenschl-ger-4-1[4]

2 HSO 3 − − ↽ ↽ − − − − ⇀ ⇀ [ O 2 S − − SO 3 ] 2 − − + H 2 O {\displaystyle {\ce {2 HSO3^- <=> [O_2S-SO_3]^2- + H2O}}}

Das Disulfit-Anion verfügt über eine recht lange, wenig stabile Schwefel-Schwefel-Bindung: [O2S–SO3]2− (220,5 pm; die Länge einer typischen S–S-Einfachbindung liegt bei 208 pm).cite-ref-r-mpp-3-1[3] In wässriger Lösung erfolgt daher leicht eine Hydrolyse in Hydrogensulfite HSO3−.

Disulfite finden die gleiche praktische Verwendung wie die Sulfite und können als Reduktionsmittel eingesetzt werden. Als Lebensmittelzusatzstoff werden sie als Konservierungsmittel, Antioxidationsmittel oder Farbstabilisator eingesetzt.cite-ref-ac-1-1[1]

• Natriumdisulfit

• Kaliumdisulfit

• Calciumdisulfit

cite-note-ac-11. ↑ Hans P. Latscha, Helmut A. Klein; Anorganische Chemie: Chemie-Basiswissen I; ISBN 978-3-540-69863-0, S. 370.

cite-note-22. ↑ Waldemar Ternes; Lebensmittel-Lexikon; ISBN 978-3-89947-165-6.

cite-note-r-mpp-33. ↑ Eintrag zu Dischweflige Säure. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 20. März 2016.

cite-note-lautenschl-ger-44. ↑ Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter; Taschenbuch der Chemie, S. 501; ISBN 978-3-8171-1761-1.